2015特岗教师招考化学知识点精讲：氧化还原反应

【氧化还原反应】

1.氧化还原反应五规律

(1)表现性质的规律：同种元素具有多种价态时，一般处于最低价时只具有还原性，处于最高价时只具有氧化性，处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。

(2)性质强弱的规律

(3)反应先后的一般规律：在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。

(4)价态归中的规律：含同种元素不同价态的物质间发生氧化—还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间价”的规律。这里的中间价可以相同(谓之“靠拢”)，也可以不同，但此时必是高价转变成较高中间价，低价转变成较低中间价(谓之“不相错”)。

(5)在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子(或共用电子对偏向)总数与还原剂失电子(或共用电子对偏离)总数一定相等。

2.氧化性还原性强弱比较

(1)根据化学方程式判断：一般的氧化还原反应可写成通式：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物。

氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

(2)根据元素的化合价判断：一般的说，氧化剂含有较高价态的元素，还原剂含有较低价态的元素。变价元素处于最高价态时只有氧化性；处于最低价态时只有还原性；处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。可记忆为：“高价氧化低价还，中间价态两边转”。

(3)根据金属的活动性顺序表判断：

其一般的反应规律是：“上左下右可反应，隔之愈远愈易行”。

(4)根据变价元素被氧化或被还原得程度判断：如：2Fe+3Cl₂=2FeCl₃；Fe+S=FeS。根据变价金属元素Fe被氧化的程度：被Cl₂氧化成+3价，而S只能把其氧化成+2价，判断氧化性：Cl₂>S。

(5)根据氧化还原反应进行的难易程度(反应条件)来判断：如：①2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；②MnO₂+4HCl(浓) MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；前者比后者容易，可判断氧化性：KMnO₄ >MnO₂ 。